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【煤的液化可以合成甲醇.下列有关说法正确的是①“气化”:C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g);△H1=90.1kJ•mol-1②催化液化I:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H2=-49.0kJ•mol-1③催化液】
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问题描述:

煤的液化可以合成甲醇.下列有关说法正确的是

①“气化”:C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g);△H1=90.1kJ•mol-1

②催化液化I:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H2=-49.0kJ•mol-1

③催化液化II:CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g);△H3=akJ•mol-1()

A.催化液化I中使用催化剂,反应的活化能Ea、△H2都减小

B.反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H=41.1 kJ•mol-1

C.△H2>△H3

D.图为甲醇燃料电池的工作原理,负极的电极反应为:CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O

截曙光回答:
  A.催化剂能降低反应的活化能,但不能改变反应热,故Ea减小、△H2不变,故A错误;   B.①C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g);△H1=90.1KJ•mol-1   ②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H2=-49.0KJ•mol-1,①+②得,C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H=41.1 KJ•mol-1,故B正确;   C.CO2和H2完全燃烧生成甲醇和水,故反应②完全燃烧,反应③不完全燃烧,完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量,放热为负值,故△H2<△H3,故C错误;   D.放电时,负极上甲醇失电子发生氧化反应,在碱性条件下电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故D错误,   故选B.
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