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2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2-,向100毫升FeBr2的溶液中通入2.24L氯气,有1/3的Br-被氧化成Br2,求原FeBr2量浓度详细的解题过程
1人问答
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问题描述:

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2-,向100毫升FeBr2的溶液中通入2.24L氯气,有1/3的Br-被氧化成Br2,求原FeBr2量浓度

详细的解题过程

姜雪松回答:
  这道题目的特点是,Fe2+、Br-都可以被Cl2氧化,所以关键在顺序,首先被氧化的是Fe2+(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)然后是Br-(2Br-+Cl2=Br2+2Cl-)设FeBr2为xmol,则Fe2+为xmol,Br-为2xmol现在,Cl2为0.1mol,得到0...
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《2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2-,向100毫升FeBr2的溶液中通入2.24L氯气,有1/3的Br-被氧化成Br2,求原FeBr2量浓度详细的解题过程|初中化学问答-字典翻译问答网》
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