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五氧化二氮是白色固体,熔点为30℃,升温时易液化和汽化,并发生以下两个相互联系的反应:(1)N2O5(g)=N2O3(g)+O2(g)(2)N2O3(g)=N2O(g)+O2(g)(=为可逆号)在0.05L密闭容器中,将0.25molN2O5
1人问答
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问题描述:

五氧化二氮是白色固体,熔点为30℃,升温时易液化和汽化,并发生以下两个相互联系的反应:

(1)N2O5(g)=N2O3(g)+O2(g)

(2)N2O3(g)=N2O(g)+O2(g)(=为可逆号)

在0.05L密闭容器中,将0.25molN2O5加热汽化,并按上述(1)、(2)两式分解,在某温度下达到平衡,测得O2的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度1.6mol/L

AN2O5的平衡浓度为3.0mol/l

BN2O5的转化率为80%

CN2O的平衡浓度为4.4mol/l

DN2O的平衡浓度为1.4mol/l

求解法或点明思路鄙人这一节实在学的不太好忘大神们帮小弟一个忙非诚勿扰

赖宗衍回答:
  解析:   ①N2O5(g)-----N2O3(g)+O2(g)   5-xxx   ②N2O3----N2O+O2   x-1.6x-1.6x-1.6   x+x-1.6=4.4   x=3(mol/L)   N2O5的平衡浓度为2,   N2O5的转化率为=X/5=60%   N2O的平衡浓度为=X-1,6=1.4mol/l   故选DN2O的平衡浓度为1.4mol/l
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