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【取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g,计算、1固体混合物中碳酸的质量分数2生成CO2的质量3该盐酸的溶质质量分数】
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问题描述:

取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g,计算、

1固体混合物中碳酸的质量分数

2生成CO2的质量

3该盐酸的溶质质量分数

饶云华回答:
  题目告诉最终氯化钠的质量是147*10%=14.7g   比反应物增重1.1g,这是因为Na2CO3→2NaCl的缘故.   Na2CO3的分子量与两分子NaCl的分子量的差值正好是11   1)可以确定反应掉的Na2CO3有0.1个分子,故而反应的碳酸钠的质量是10.6g.故而碳酸钠的质量分数是(10.6/13.6)*100%=78%   2)方程式:   Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O   1067344   10.6gm=4.4g,即生成4.4g二氧化碳   3)由上解得盐酸的质量是7.3g.盐酸溶液的质量是147-13.6+4.4=137.8g   故而盐酸的质量分数(7.3/137.8)*100%=5.3%   你抓住破题的关键在差量上.
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