近代化学基础急
一
1.在用量子数表示核外电子运动状态时,写出下列各组中所缺少的量子数.
(1)n=3,l=2,m=0,ms=-1/2(2)n=?,l=2,m=0,ms=-1/2
(3)n=2,l=?,m=-1,ms=-1/2(4)n=4,l=?,m=0,ms=?
(5)n=3,l=1,m=?,ms=-1/2
2.判断下列各组物质的不同化合物之间力的类型.
(1)苯和四氯化碳(2)甲醇和水
(3)氦和水(4)溴化氢和氯化氢
3.用价层电子对互斥理论判断下列各分子的构型：
(1)BF3(2)NH3
4.已知配离子[Zn(NH3)4]2+的立体构型为四面体,而[Pt(NH3)4]2+的立体构型为平面正方形.
应用价键理论画出它们的价层电子分布式,指出杂化轨道的类型.
5.对下列反应C2H5Cl(g)→C2H4(g)+HCl(g)已知其活化能Ea=246.9kJ·mol-1,700K时
的速率常数k1=5.9×10-5s-1,求800K时的速率常数k2是多少?
6.已知0.010mol·L-1NaNO2溶液的[H+]=2.1×10-8.计算：
(1)NO2-的碱常数(2)HNO2的酸常数(3)NaNO2的解离度
二
1.下列各组量子数哪些是不合理的,为什么?
(1)n=4,l=3,m=4(2)n=2,l=2,m=-1(3)n=3,l=0,m=0
(4)n=4,l=1,m=1(5)n=2,l=0,m=-1
2.PCl3的空间构型是三角锥形,键角略小于109.5°；SiCl4是四面体,键角为109.5°.用杂化轨道理论加以说明.
3.试从离子极化的观点解释下列现象.
(1)FeCl2熔点高于FeCl3的熔点.
(2)ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2.
4.写出下列配合物的化学式.
(1)四氰合镍(Ⅱ)配阴离子(2)氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)
(3)五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾(4)二羟基·四水合铝(Ⅲ)配阳离子
(5)四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铜(Ⅱ)
5.300K时,A气体在6.0×104Pa下,体积为1.25×10-4m3,B气体在8.0×104Pa下,体积为0.15dm3,现将这两种气体在300K下混合(彼此不发生反应)于0.50dm3容器内,求混合气体的总压力是多少?
6.向20mL0.10mol·L-1HCl溶液中加入20mL0.10mol·L-1NH3·H2O,已知NH3·H2O的Kb=
1.8×10-5,求溶液的pH.
三
1.写出下列原子的电子构型.
(1)Ca(2)Cr(3)Fe(4)Cu(5)Br
2.各举两例说明：
(1)由极性键构成极性分子
(2)由极性键构成非极性分子
3.用价层电子对互斥理论判断下列各分子的构型：
(1)CCl4(2)CS2
4.配离子[CoF6]3-的磁距μ=5.26B.M.,估算其含有几个未成对电子.
5.若将1.00molSO2(g)和1.00molO2(g)的混合物,在610℃和100kPa下缓慢通过V2O5催化剂,使生成SO3(g).当达到平衡后总压仍为100kPa,测得混合物中剩余的O2为0.584mol.试计算标准平衡常数Kθ(883K).
6.取50mL0.10mol·L-1某一元弱酸溶液与20mL0.10mol·L-1KOH溶液混合,将混合溶液稀
释到100mL,测得此溶液的pH为5.25,问此一元弱酸的解离常数是多少?
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