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为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次第二次第三次第四次
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问题描述:

为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀盐酸质量(g)

10

10

10

10

剩余固体的质量(g)

9.10

8.45

7.80

7.80

(1)上述反应的化学方程式为

(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为

(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为

(5)黄铜样品中铜的质量分数为

邓鹍回答:
  (1)上述反应的化学方程式为Zn+2HCl===ZnCl2+H2;(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式;(9.1-8.45)/65===X/2(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为;取第一次盐酸为对象反应的盐酸为...
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