一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）==点燃==XO2（气）+2YO2（气）冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L.（1）反应前O2
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问题描述：
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：
XY2（液）+3O2（气）==点燃==XO2（气）+2YO2（气）
冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L.
（1）反应前O2的体积是_______（标准状况下）
（2）化合物XY2的摩尔质量是_______
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16则X：Y两元素分别为___和___（填元素符号）
宋善德回答：
反应前后气体体积不变，所以672mL也就是O2的体积；总质量：3mol气体，3*22.4*2.56=172g，其中氧气是96g，所以XY2就是76g/mol了。m(X)=12g，m(Y)=64g。
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