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将214.5gCa(ClO)2放入5OOmL、12.0mol/L的浓盐酸,生成39.2LCl2.计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度?
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问题描述:

将214.5gCa(ClO)2放入5OOmL、12.0mol/L的浓盐酸,生成39.2LCl2.计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度?

刘方鑫回答:
  Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O生成的Cl2物质的量=39.2/22.4=1.75mol,生成1molCl2需要2mol的HCl,所以参加反应的HCl物质的量=1.75*2=3.5mol.所以反应后溶液中HCl的物质的量浓度=(0.5*12-3.5)/0.5=5mol/L
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